铅的化合物种类很多，具有工业价值的主要化合物有PbS、PbO、PbSO4及氯化铅。    化学活性一氧化铅能吸收空气中二氧化碳生成碳酸铅，在空气中加热至500℃可生成四氧化三铅。加热时可被碳、氢气、一氧化碳还原成铅，与甘油混和生成坚硬的物质、可作粘合剂。制取方法及用途一氧化铅通常是由空气氧化熔融铅或加热碳酸铅、硝酸铅分解制得，常用作颜料、涂料油漆的催干剂、冶金助熔剂，还用于制特种铅玻璃、搪瓷、蓄电池电极、橡胶。    硫化铅简介化学式PbS,式量239.25,蓝色有金属光泽立方晶体或棕黑色粉末。密度7.5g/cm3,熔点1114℃，在860℃时开始部分挥发。溶解性难溶于水和碱溶液。可溶于硝酸。化学活性在空气中灼烧，可生成一氧化铅和二氧化硫。制取方法及用途人工制取硫化铅通常是将硫化氢通入酸性硝酸铅溶液。自然界中硫化铅的主要矿石为方铅矿，是炼铅的原料。制取硫化铅提纯后，可用作半导体。氯化铅氯化铅主要有PbCl2和PbCl4,氯化铅中以PbCl2最重要。    二氯化铅，分子量为278.11,白色晶体，有毒。相对密度5.85,熔点501℃，沸点 950℃。稍溶于冷水，可溶于热水，难溶于稀盐酸，却能溶于浓盐酸及碱金属氯化物浓溶液，形成四氯合铅（Ⅱ）阴络离子。难溶于醇，能形成碱式盐与复盐。 多用一氧化铅或碱式碳酸铅与盐酸的反应制取，也可用盐酸沉淀硝酸铅而得。用于制取颜料，也可用作焊料或助熔剂。也用于生产各种铅盐和含铅颜料。对鼠最小致死量为2000mg/kg,进入人体中的铅可结合在骨骼和头发里，但集中在肝里时才危害。